(PUC RJ - 2015)
O volume de 25,00 mL de uma amostra aquosa de ácido oxálico (H2C2O4 ) foi titulado com solução padrão 0,020 mol/L de KOH.
H2C2O4(aq) + 2 OH-(aq) → C2O42-(aq) + 2 H2O(l)
A titulação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 mL de solução titulante; assim, a concentração, em 1 mol/L, de ácido oxálico na amostra original é igual a
1,0.10-3
2,0.10-3
1,0.10-2
2,0.10-2
1,0.10-1
Gabarito:
1,0.10-2
Esse é um exercício clássico de volumetria de neutralização, temos:
Volume titulado de ácido oxálico (H2C2O4 ) = 25,00 mL --> 0,025 L
Molaridade do ácido oxálico = M ??
O titulante é sempre um ácido forte (HCl, H2SO4 etc ) ou uma base forte (NaOH, KOH)
Volume do titulante, no caso é o KOH ( hidróxido de potássio) = 25,00 mL
= 0,025 L
Molaridade do KOH = 0,020 mol/L-1
Equação química de neutralização:
H2C2O4 + 2OH- → C2O4-2 + 2H2O
1 mol de H2C2O4 reage com 2 mols de KOH
Logo:
A . Mb . Vb = B. Ma. Va
1 . 0,020 . 0,025 = 2 . Ma . 0,025
0,0005 = 0,05 . Ma
Ma = 1x10-2mol/L