Questão 8389
PUC 2015
(Pucrs 2015) Três provetas com capacidade para 100 mL foram preenchidas cada uma com um mol de uma substância líquida nas condições ambientes. O resultado foi o seguinte:
Com base nas informações acima, é possível que as substâncias nas provetas 1, 2 e 3 sejam, respectivamente
água, acetona e octano.
etanol, 1-propanol e 1-butanol.
NaCl , KCl e RbCl.
GLP, GNV e argônio.
butanoato de etila, cloreto de etila e gasolina.
Gabarito:
etanol, 1-propanol e 1-butanol.
Resolução:
Considerando que as forças intermoleculares das 3 substâncias são semelhantes, podemos dizer que a diferença de volumes é devido ao tamanho das moléculas.
Nesse caso, temos como resposta a alternativa (b):
etanol: H3C-CH2-OH
1-propanol: H3C-CH2-CH2-OH
1-butanol: H3C-CH2-CH2-CH2-OH
Agora, analisando a letra A e E:
Temos que o volume é dado por
V = m/d = n*M/d; onde M é a massa molar, n é o número de mol e d a densidade.
Como n é 1 para todas as substâncias, temos que V = M/d.
Sabemos que a densidade da água é 1 g/cm³, então V = 18 cm³
No caso do octano (gasolina), a massa molar é 122 g, ou seja, um pouco mais que 6 vezes a massa da água. Além disso, a densidade da gasolina é menor que a densidade da água, o que aumenta ainda mais o volume. Então, se fizessemos o cálculo do volume V' de gasolina, teremos:
V' > 6*V = 6*18 cm³ = 108 cm³
Ou seja, extrapola o volume da proveta, que é de 100 cm³.
Não há como analisar as demais alternativas pois possuem ou substâncias muito diferentes entre si, ou substâncias que são sólidas em condições ambiente ou gasosas.
Qualquer dúvida ou sugestão, pessoal, comentem!!