Questão 26556

MACKENZIE 2016

Química

(Mackenzie - 2016)

O ácido acetilsalicílico é um medicamento muito comum e muito utilizado em todo o mundo possuindo massa molar de 180 g.mol^-1. Sabendo que a sua composição centesimal é igual a 60% de carbono, 35,55% de oxigênio e 4,45% de hidrogênio, é correto afirmar que a sua fórmula molecular é

Dados:

massas molares (g.mol^-1) : H =1, C = 12 e O = 16.

C₉H₈O₄

C₆H₅O₄

C₆H₄O₃

C₅H₄O₂

C₄H₂O

Gabarito:

C₉H₈O₄

Resolução:

Em 100g do ácido acetilsalicílico, temos 60g de Carbono, 35,55g de Oxigênio e 4,45g de Hidrogênio.

Cálculo da quantidade de matéria de cada elemento:

$n_C=frac{m_C}{MM_C}=frac{60g}{12gcdot mol^{-1}}=5,00;mol$
$n_O=frac{m_O}{MM_O}=frac{35,55g}{16gcdot mol^{-1}}=2,22;mol$
$n_H=frac{m_H}{MM_H}=frac{4,45g}{1gcdot mol^{-1}}=4,45;mol$

Para verificar a fórmula mínima deve-se dividir o valores encontrados pelo menor deles:

$Rightarrow C ightarrow frac{5}{2,22}=2,25$

$Rightarrow O ightarrow frac{2,22}{2,22}=1$

$Rightarrow H ightarrow frac{4,45}{2,22}=2$

Para ficar com os menores inteiros, vamos multiplica-se esses valores por 4.

$Rightarrow C ightarrow frac{5}{2,22}=2,25 ightarrow 2,25cdot4=9$

$Rightarrow O ightarrow frac{2,22}{2,22}=1 ightarrow 1cdot4=4$

$Rightarrow H ightarrow frac{4,45}{2,22}=2 ightarrow 2cdot4=8$

Fórmula mínima: C₉H₈O₄

A massa molar da fórmula molecular é 180g/mol, que é a mesma massa molar da fórmula mínima:

$MM_{C_9H_8O_4} = n_C cdot MM_{C} + n_H cdot MM_{H} + n_O cdot MM_{O}$

$MM_{C_9H_8O_4} = 9 cdot 12 + 8 cdot 1 + 4 cdot 16$

$MM_{C_9H_8O_4} = 180;g/mol$

Portanto, a fórmula molecular do composto em questão também é C₉H₈O₄.

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