Questão 19243
MACKENZIE 2016
(Mackenzie - 2016)
Considerando a reação de combustão completa de 1 mol de gás butano no estado-padrão e as informações existentes da tabela abaixo, assinale a alternativa que descreve a afirmação correta.
O valor da variação de entalpia desse processo é igual a -679,3 kJ.
O somatório dos coeficientes estequiométricos para a equação que representa esse processo é de 26.
A entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes, pois o processo é classificado termoquimicamente como endotérmico.
O carbono existente no CO2 encontra-se em seu estado intermediário de oxidação, possuindo nox +2.
O valor da energia liberado nesse processo é de 2.877,3 kJ.
Gabarito:
O valor da energia liberado nesse processo é de 2.877,3 kJ.
Resolução:
(Mackenzie 2016) Considerando a reação de combustão completa de 1 mol de gás butano no estado-padrão e as informações existentes da tabela abaixo, assinale a alternativa que descreve a afirmação correta.
RESOLUÇÃO:
Reação de combustão do butano:
C4H10(g) + 13/2 O2(g) ------> 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
A entalpia padrão de formação do O2(g) é 0, pois trata-se de uma substância simples na sua forma mais estável.
Então, a entalpia da reação de combustão do butano será:
H = (4*
HCO2 + 5*
HH2O) - (
HC4H10 + 13/2
HO2)
H = (4*(-393,5) + 5*(-285,8)) - (-125,7 + 13/2 * 0)
H = -2877,3 kJ/mol