(ITA - 2021- 1a Fase)
Considere as seguintes proposições sobre ligações químicas:
I. O comprimento de ligação e a energia de ligação são influenciados pela multiplicidade da ligação, pela ressonância e pelo raio atômico.
II. Cargas formais consideram ligações químicas perfeitamente covalentes ao assumir que os elétrons são igualmente compartilhados.
III. O poder de polarização de um cátion é maior quanto maiores forem o seu volume e a sua carga. A interação destes cátion com um ânion altamente polarizável tende a apresentar um maior caráter covalente.
IV. Na ressonância há uma diminuição da energia em função da contribuição de estruturas que possuem a mesma geometria, porém com diferentes arranjos dos elétrons.
Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas.
I.
I e II.
II e IV.
III.
III e IV.
Gabarito:
III.
Analisando cada uma das alternativas:
[I] Verdadeiro. A energia de ligação vai aumentar quanto menor for o raio atômico, ocorrendo maior atração do núcleo sobre os elétrons e fortificando a ligação. Além disso, quanto maior for a multiplicidade da ligação, maior será a energia de ligação.
O comprimento de ligação também vai sofrer alterações de acordo com essas propriedades, aumentando com o aumento do raio atômico (aumentando a distância entre os núcleos). Além disso, ela vai diminuir com a multiplicidade da ligação
[II] Verdadeiro. A carga formal vai determinar a carga que um átomo teria, considerando que as ligações covalentes são perfeitamente covalentes, isto é, compartilhando metade dos elétrons na ligação.
[III] Falso. O poder de polarização de um cátion é maior quanto menores forem o seu volume e carga, porque aumenta a densidade de carga.
[IV] Verdadeiro. A ressonância vai estabilizar a estrutura, diminuindo sua energia. Além disso, temos a deslocalização do elétron, formando a ressonância na estrutura.
Gabarito: alternativa D