Questão 861

ITA 2015

Química

(ITA - 2015)

O grau de dissociação, α, do ácido acético em solução aquosa 0,10 molL^–1 é 100 vezes menor que o do ácido clorídrico também em solução aquosa 0,10 molL^–1. Com base nestas informações, pode-se afirmar que o pH da solução aquosa do ácido acético 0,10 molL^–1 é

zero.

um.

dois.

três.

quatro.

Gabarito:

três.

Resolução:

Sendo a concentração do ácido acético ⇒ [CH₃COOH] = 0,10 mol/L

Pela reação:

$CH_3COOH ightleftharpoons H^++CH_2COO^-$

[CH₃COOH] = [H⁺] = 0,10 mol/L

[H⁺] = grau de ionização x [CH₃COOH]

$[H^+] = 0,10alpha$

Sendo a concentração do ácido clorídrico ⇒ [HCl] = 0,10 mol/L

Pela reação:

$HCl ightleftharpoons H^++Cl^-$

[HCl] = [H⁺] = 0,10 mol/L

[H⁺] = grau de ionização x [CH₃COOH]

$[H^+] = 10^2alphacdot 0,10$

$[H^+] = 10alpha$

$0,10= 10alpha$

$alpha=0,01$

Substituindo o valor de $alpha$ no ácido acético:

$[H^+] = 0,10alpha$

$[H^+]=0,10cdot 0,01$

$[H^+]=0,001$

$[H^+]=10^{-3 }$

$pH=-log[H^+]$

$pH=-log[10^{-3}]$

$pH=3$

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