Questão 22

ITA 2015

Química

(ITA - 2015 - 2ª Fase)

Considere uma solução saturada do sal MX que é pouco solúvel em água destilada a 25 °C. Seja $y$ a condutância da água destilada e $(y+2.0 cdot 10^{-7})$ ohm^-cm^- a condutância da solução. Sabendo que as condutividades iônicas molares dos íons M⁺ e X^- são, respectivamente 60 ohm^-cm^- e 40 ohm^-cm^-, determine a solubilidade do MX em água em mol dm^-3.

Gabarito:

Resolução:

A dissociação do sal MX pode ser representada por:

MX_(s) → M⁺_(aq) + X^-_(aq)

Partindo de uma solubilidade "S", ficará:

MX_(s) → M⁺_(aq) + X^-_(aq)

S S S

A condutância da solução é derivada da condutividade dos seus respectivos íons:

$C_{sol} = C_{M^+} + C_{X^-}$

$2 ; x ; 10^{-7} = 60s + 40s$

$s = 2,0 ; x ; 10^{-9} mol/cm^3$

Como a questão pergunta sobre a solubilidade em dm³:

$s = 2,0 ; x ; 10^{-6} mol/dm^3$

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