Questão 21
ITA 2015
(ITA - 2015 - 2ª Fase)
3,64 gramas de fosfeto de cálcio foram adicionados a uma certa quantidade de água. Após a reação completa, todo o produto gasoso formado foi recolhido em um recipiente de 8,2 mL. Calcule o valor numérico da pressão, em atm, exercida pelo produto gasoso a 27 °C.
Dados:
massas molares (em g.mol-1): H = 1 ; O = 16 ; P = 31 ; Ca = 40
constante dos gases ideais: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
Gabarito:
Resolução:
• Equação balanceada da reação entre o fosfeto de cálcio (Ca3P2) e água (H2O):
Ca3P2(s) + 6 H2O(l) → 3 Ca(OH)2(aq) + 2 PH3(g)
O único produto gasoso é o PH3, então deve-se calcular a quantidade de matéria deste produto.
• Cálculo da massa molar de fosfeto de cálcio:
MMCa3P2 = 3 MMCa + 2 MMP
MMCa3P2 = 3 x 40 g.mol-1 + 2 x 31 g.mol-1
MMCa3P2 = 182 g.mol-1
A proporção estequiométrica entre Ca3P2 e PH3 é de 1:2. Portanto, ao reagir 182g (1 mol) de Ca3P2, são formados 2mol de PH3. A quantidade de matéria de PH3 formada quando reagem 3,64g é:
| 182g Ca3P2 | __________ | 2mol PH3 |
| 3,64g Ca3P2 | __________ | nPH3 |
• Cálculo da pressão exercida por 0,04 mol de PH3: