(ITA - 2008)
Carbamato de amônio sólido (NH2COONH4) decompõe-se em amônia e dióxido de carbono, ambos gasosos. Considere que uma amostra de carbamato de amônio sólido esteja em equilíbrio químico com CO2(g) e NH3(g) na temperatura de 50 °C, em recipiente fechado e volume constante. Assinale a opção CORRETA que apresenta a constante de equilíbrio em função da pressão total P, no interior do sistema.
3P
2P2
P3
2/9 P2
4/27 P3
Gabarito:
4/27 P3
Do enunciado, temos a equação:
NH2COONH4 ------> CO2 + NH3
Balanceando os nitrogênios e os carbonos, temos:
1 NH2COONH4 ------> 1 CO2 + 2 NH3
Desse modo, podemos montar uma tabela com o caminho da reação e o estado final do equilíbrio:
Reação: 1 NH2COONH4 ------> 1 CO2 + 2 NH3
Início: sólido 0 0
Reagiu: sólido +P' +2P'
Equilíbrio: sólido P' 2P'
Como a pressão final é P, temos:
P' + 2P' = P, então P' = P/3
Então a constante de equilíbrio é dada por:
Kp = PCO2 * PNH32 = (P/3)*(2P/3)2
Kp = 4P3/27
GABARITO: e