(ITA - 2006)
Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V):
I. CaO
II. N2O5
III. NO
IV. P2O5
V. SO3
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido.
Apenas I e IV
Apenas I, III e V
Apenas II e III
Apenas II, IV e V
Apenas III e V
Gabarito:
Apenas II, IV e V
Equações das reações de cada um dos óxidos com a água:
I. CaO + H2O → Ca(OH)2
Em água, o Ca(OH)2 é dissociado e forma íons OH-, caracterizando o meio como básico.
II. N2O5 + H2O → 2 HNO3
Em água, o HNO3 é ionizado e forma íons H+, caracterizando o meio como ácido.
III. Na2O + H2O → 2 NaOH
Em água, o NaOH é dissociado e forma íons OH-, caracterizando o meio como básico.
IV. P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Em água, o H3PO4 é ionizado e forma íons H+, caracterizando o meio como ácido.
V. SO3 + H2O → H2SO4
Em água, o H2SO4 é ionizado e forma íons H+, caracterizando o meio como ácido.