Questão 1

IME 2018

Química

(IME - 2018/2019 - 1ª FASE)

Admita que uma solução aquosa 0,0400 molar de ácido tricloroacético congele a -0,1395 ºC. Considere, ainda, que a constante de abaixamento do ponto de congelamento (Kc) da água seja 1,860 ºC.kg/mol e que 1,00 L de solução contenha 1,00 kg de solvente. O valor da constante de dissociação (Ka) do ácido tricoloracético será

$4,90 imes10^{-7}$

$3,28 imes10^{-5}$

$7,66 imes10^{-3}$

$1,36 imes10^{-2}$

$2,45 imes10^{-1}$

Gabarito:

$2,45 imes10^{-1}$

Resolução:

Seja o ácido HAc. Temos o equilíbrio de ionização:

HAc	$large overset{(mol/ ell )}{ ightleftharpoons }$	A⁺	+	Ac^–
I: 0,04		0		0
R: –x		+x		+x
EQ: 0,04 – x		x		x

Concentração de espécies no equilíbrio C = 0,04 – x + x + x= 0,04 + x.

Considerando 1 litro de solução, temos:

$large Delta T = K_c cdot frac{n_1}{m_2} cdot i Rightarrow 0,!1395 = 1,!86 cdot frac{n_1 cdot i}{1, kg} Rightarrow n_1 cdot i = 0,!075$

$large n_1 cdot i$ é o número de espécies dissolvidas, assim:

$large 0,!75 = 0,!04 + x Rightarrow x = 0,!035 Rightarrow$

$large Rightarrow K_a = frac{x cdot x}{0,!04 - x} = frac{(0,!035)^2}{0,!05} = {color{Red} 2,!45 cdot 10^{-1}}$

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