(IME - 2017/2018 - 1ª FASE )
Dadas as seguintes equações que representam supostas reações químicas irreversíveis em meio aquoso e temperaturas moderadas:
I) 6 HBr + 2 Al → 2 AlBr3 + 3 H2
II) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 HCl
III) 2 KOH + NiSO4 → Ni(OH)2 + K2SO4
IV) 2 HBr + K2S → 2 KBr + H2S
V) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2 NaCl
Pode-se afirmar que a reação:
I não ocorre porque o Al é menos nobre que o hidrogênio, não tendo capacidade de provocar o seu deslocamento.
II ocorre porque ácidos fortes reagem com sais formando um sal solúvel e outro ácido forte.
III não ocorre porque uma base não reage com um sal para a formação de outra base e outro sal.
IV ocorre porque ácidos fortes reagem com sais de ácidos fracos formando ácidos fracos e sais de ácidos fortes.
V não ocorre porque o BaCO3, à exceção da maioria dos carbonatos, é solúvel.
Gabarito:
IV ocorre porque ácidos fortes reagem com sais de ácidos fracos formando ácidos fracos e sais de ácidos fortes.
Analisando cada uma das alternativas:
[A] Incorreta. O alumínio é um metal mais reativo que o hidrogênio, por isso é capaz de deslocá-lo levando à formação do AlBr3 e H2.
[B] Incorreta. A reação II ocorre porque leva a formação de um sal insolúvel, que é o BaSO4.
[C] Incorreta. A reação III ocorre porque há formação do precipitado Ni(OH)2.
[D] Correta. Nessa reação ocorre a formação de um eletrólito mais fraco, por isso ela ocorre.
[E] Incorreta. A reação ocorre porque o BaCO3 é insolúvel.