(IME - 2017/2018 - 2ª FASE ) Um circuito de galvanoplastia em escala laboratorial é provido de uma fonte elétrica de 110W alimentada por uma rede doméstica de 100V O circuito é constituído por três cubas eletrolíticas ligadas em série que contêm, respectivamente, uma solução de nitrato de prata, uma solução de sulfato de cobre e 1L de uma solução de NaCl 1 molar. Pretende-se fazer o recobrimento de uma peça de 100 cm2 de superfície por uma película de prata com 40 m de espessura e o recobrimento de outra peça com cobre, além de eletrolisar uma parte do NaCl
Pede-se calcular:
a) a massa de cobre que será depositada na segunda peça;
b) a fração de íons Cl- que serão oxidados;
c) o tempo requerido para a operação.
Dados:
Massa específica da prata: 10,5 g/cm3
Equivalente eletroquímico do cloro: 0,389 mg/C
Equivalente eletroquímico da prata: 1,119 mg/C
Gabarito:
Resolução:
a) Área da peça: 100cm²
Expessura:
Área x espessura
Massa específica da prata: 10,5 g/cm³
Como os cubas estão ligadas em série, a carga é a mesma.
b) Lembrando que as cubas estão em série e a carga é a mesma (4,2/108) F:
Em 1L:
Fração = ou
c) O circuito é provido de uma fonte elétrica de 110W, alimentada por uma rede doméstica de 110V, então: