Questão 1
IME 2017
(IME - 2017/2018 - 1ª FASE )
Admitindo que a solubilidade da azida de chumbo Pb(N3)2 em água seja 29,1 gL, pode-se dizer que o produto de solubilidade (Kps) para esse composto é:
(Dados: n = 14g/mol, Pb = 207g/mol)
4,0.10-3
1,0.10-4
2,0.10-4
1,0.10-3
3,0.10-4
Gabarito:
4,0.10-3
Resolução:
O primeiro passo é converter a conentração em massa para concentração em quantidade de matéria, já que essa é a concentração utilizada no cálculo do KPs. Para isso, é necessário calcular a massa molar da azida, sabendo que a massa molar do nitrogênio é 14g/mol e do chumbo é 207g/mol.
A concentração em massa da azida é 29,1g/L, para converter para concnetração molar é preciso calcular a quantidade de matéria equivalente a 29,1 g:
1 mol de Pb(N3)2 --------- 291 g
x ------------------------------ 29,1 g
x = 0,1 mol de Pb(N3)2
Portanto, a concentração molar é 0,1 mol/L de Pb(N3)2.
A equação que representa a dissociação da azida é:
Pb(N3)2 ⇌ Pb+2 + 2 N3-
Portanto, a proporção estequiométrica é 1 mol de Pb(N3)2 : 1 mol de Pb+2 : 2 mol de N3-. Então, partindo de 0,1 mol de Pb(N3)2, a proporção será:
Pb(N3)2 ⇌ Pb+2 + 2 N3-
0,1 mol/L 0,1 mol/L 0,2 mol/L
O KPs é calculado a partir da multiplicação das concentrações dos íons considerando o coeficiente estequiométrico:
Portanto, o KPs é 4x10-3.
Gabarito: alternativa A