Questão 3

IME 2017

Química

(IME - 2017/2018 - 1ª FASE )

Considere que a reação abaixo ocorra em uma pilha

$2Fe^{+++}+Cu ightarrow Cu^{++}+2Fe^{++}$

Assinale a alternativa que indica o valor correto do potencial padrão dessa pilha.

Dados:

+1,20V

-0,43V

+1,88V

-1,20V

+0,43V

Gabarito:

+0,43V

Resolução:

A reação que ocorre na pilha é:

2 Fe⁺³ + Cu → Cu⁺² + Fe⁺²

O ferro sofre redução de +3 para +2 no cátodo, e o cobre sofre oxidação de 0 para +2 no ânodo.

O potencial de uma pilha é calculado a partir da seguinte equação:

$Delta E = E^{0}_{red. cat} - E^{0}_{red. ano}$

Segundo o dado da questão, o potencial de oxidação do ferro é - 0,77 V, portanto, o de redução será + 0,77V. E o potencial de redução do cobre é + 0,34V. Substituindo esses dados:

$Delta E = 0,77 - (+0,34)$

$Delta E = +0,43 V$

O potencial padrão da pilha é + 0,43 V.

Gabarito: alternativa E

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