Questão 36
IME 2011
[IME - 2011/2012 - 1ª FASE]
Ao se adicionar um sólido X em um béquer contendo solução aquosa de fenolftaleína, a solução adquire uma coloração rósea e ocorre a liberação de um composto gasoso binário. A análise elementar desse composto gasoso revelou que a percentagem em massa de um de seus elementos é superior a 90%. Com base nessas informações, o sólido X é:
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Gabarito:
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Resolução:
Das substâncias dadas, as únicas que liberam gás em água são Na2CO3, NaHCO3 e CaC2.
Os Na2CO3, NaHCO3 liberam CO2 em água, pois ocorre a formação de H2CO3, o qual se decompõe em H2O e CO2.
O CaC2 em água reage formando etino:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Agora basta-nos calcular as porcentagens em massa dos elementos nesses gases:
1)
Massa molar do CO2: 44 gqmol
Massa molar de carbono no CO2: 12 g/mol
Massa molar de oxigênio no CO2: 36 g/mol
Então, temos que:
% m/mC = 12 g/mol/44 g/mol = 0,27 (27%0
Então % m/mO = 0,73 (73%)
2)
Massa molar do C2H2: 26 g/mol
Massa molar de carbono no C2H2: 24 g/mol
Massa molar de hidrogênio no C2H2: 2 g/mol
Então, temos que:
% m/mC = 24 g/mol/26 g/mol = 0,92 (92%)
% m/mH = 2 g/mol/26 g/mol = 0,08 (8%)
Logo, vemos que a resposta deve ser CaC2, já que ele libera C2H2, o qual tem porcentagem em massa de carbono bem próxima de 90%