Questão 33

IME 2007

Química

(IME - 2007/2008)

A uma solução de pH = 1 contendo 10⁻³ moles/litro de íons Fe⁺³ é adicionado, continuamente, hidróxido de sódio. Desta forma, pode-se afirmar que a precipitação do Fe(OH)₃: (Dado: K_PS do Fe(OH)₃= 10⁻³⁶)

independe do pH.

ocorre a partir de pH = 3.

ocorre somente em pH alcalino.

ocorre em qualquer pOH < 12.

não ocorre em pH ácido.

Gabarito:

ocorre a partir de pH = 3.

Resolução:

Equação da dissociação do Fe(OH)₃:

Fe(OH)_3(s) ⇌ Fe³⁺_(aq) + 3 OH^-_(aq)

Equação do K_ps:

$K_{ps} = [OH^{-}]^{3}[Fe^{3+}]=10^{-36}$

Ao substituir a concentração de íons Fe³⁺, pode-se calcular a concentração de OH^- em que começa a precipitação do Fe(OH)₃:

$[OH^{-}]^{3};cdot 10^{-3}=10^{-36}$

$[OH^{-}]=10^{-11}$

Cálculo do pOH:

$pOH = -log[OH^{-}]=-log;10^{-11}$

$pOH = 11$

A soma do pH e do pOH é 14.

Cálculo do pH em que ocorre a precipitação do sal:

$pH + pOH = 14$

$pH + 11 = 14$

$pH = 3$

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