(FUVEST - 2019)
Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha dissolve‐se completamente e libera gás carbônico, o que causa a efervescência. Para entender a influência de alguns fatores sobre a velocidade de dissolução da pastilha, adicionou‐ se uma pastilha a cada um dos quatro recipientes descritos na tabela, medindo‐se o tempo até a sua dissolução completa.
| Solução | Tempo medido até a completa dissolução da pastilha (em segundos) |
| 1. Água mineral sem gás à temperatura ambiente (25 ºC) | 36 |
| 2. Água mineral com gás à temperatura ambiente (25 ºC) | 35 |
| 3. Água mineral sem gás deixada em geladeira (4 ºC) | 53 |
| 4. Água mineral com gás deixada em geladeira (4 ºC) | 55 |
Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma marca. Considere a água com gás como tendo gás carbônico dissolvido.
Com base nessas informações, é correto afirmar que
o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 50%, uma vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento do equilíbrio para a formação dos reagentes.
o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 33%, uma vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando a velocidade de consumo do carbonato de sódio.
nem a mudança de temperatura nem a adição de gás carbônico na solução afetaram a velocidade da reação, uma vez que o sistema não se encontra em equilíbrio.
o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que aumentou a frequência e a energia de colisão entre as moléculas envolvidas na reação.
o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando o equilíbrio para a formação dos reagentes.
Gabarito:
o aumento da temperatura da água, de 4 °C para 25 °C, levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que aumentou a frequência e a energia de colisão entre as moléculas envolvidas na reação.
A) Falso, a água mineral com gás aumenta levemente a velocidade da reação a 25ºC (diminui o tempo de reação de 36 para 35 segundos), e diminui levemente a velocidade a 4ºC (de 53 para 55 segundos o tempo de reação).
B) Falso, justificativa idêntica ao item A.
C) Falso, a mudança de temperatura e a adição de gás carbônico mudam o tempo de reação, alterando a velocidade dos processos.
D) Verdadeiro, o aumento da temperatura aumenta a frequência e a energia de colisão entre as moléculas, diminuindo o tempo de reação e aumentando a velocidade do processo.
E) Falso, a justificativa correta é a apresentada mo item D.