(FUVEST - 2011)
Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber:
Frasco 1: 100 mL de H2O(l)
Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L
Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L
Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO3 de concentração 1,2 mol/L
A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HCl de concentração 1,0 moI/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HCl(aq), pôde-se observar aumento do valor do pH somente:
nas soluções dos frascos 1, 2 e 4.
nas soluções dos frascos 1 e 3.
nas soluções dos frascos 2 e 4.
na solução do frasco 3.
na solução do frasco 4.
Gabarito:
na solução do frasco 4.
Para que ocorra um aumento do pH da solução (diminuição de sua acidez), a solução originalmente presente no frasco deve ser mais ácida do que aquela que será adicionada (HCl 1 mol/L).
A única solução que é mais ácida que a do HCl 1 mol/L é a de HNO3 1,2 mol/L (frasco 4), que, portanto, terá seu pH aumentado com a adição da solução do HCl.
Em todas as outras misturas ocorrerá uma diminuição do pH (aumento da acidez), visto que o HCl possui menor pH que a solução presente originalmente no frasco.