Questão 44571
FUVEST 2011
(FUVEST 2011- 2 fase)
Em um laboratório, há dois frascos com soluções aquosas diferentes:
Ácido acético de concentração 1,0 mol/L;
Ácido clorídrico de concentração 4,2*10^-3 mol/L.
Fazendo dois testes, em condições iguais para as duas soluções, observou-se que,
ao mergulhar, nas soluções, os eletrodos de um aparelho para medir a condutibilidade elétrica, a intensidade da luz da lâmpada do aparelho era a mesma para as duas soluções;
ao adicionar a mesma quantidade de indicador universal para ácidos e bases a amostras de mesmo volume das duas soluções, a coloração final observada era a mesma.
a) Explique por que duas soluções tão diferentes exibem comportamentos tão semelhantes.
b) Considerando os valores fornecidos nesta questão, calcule a constante de dissociação iônica do ácido acético. Mostre os cálculos.
Gabarito:
Resolução:
a) As soluções tem comportamento semelhante por terem uma concentração iônica semelhante. Já que tendo sua concentração maior e sendo mais fraco, o ácido acético fornece a mesma concentração iônica que o HCl que se dissocia 100%.
b) HCl é ácido forte, então se dissocia completamente.
| HCl |
H+ + | Cl- | |
| inicio | 4,2 x 10-3 | - | - |
| reage | - 4,2 x 10-3 | + 4,2 x 10-3 | + 4,2 x 10-3 |
| equilíbrio | 0 | 4,2 x 10-3 | 4,2 x 10-3 |
A solução de ácido acético possui mesma condutividade elétrica, ou seja, mesma concentração de íons.
| CH3COOH |
H+ + | CH3COO- | |
| inicio | 1 | - | - |
| reage | - 4,2 x 10-3 | + 4,2 x 10-3 | + 4,2 x 10-3 |
| equilíbrio | 1 - 4,2 x 10-3 | 4,2 x 10-3 | 4,2 x 10-3 |
Como 4,2 x 10-3 <<<< 1, então podemos dizer que 1 - 4,2 x 10-3 ≈ 1.