Questão 18
FUVEST 2011
(FUVEST - 2011)
Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso. Esse frasco, de 0,8 L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37 ºC, valor acima da temperatura de ebulição do éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria
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NOTE E ADOTE No interior do frasco descartado havia apenas éter. Massa molar do éter = 74 g K = ºC + 273 R (constante universal dos gases) = 0,08 atm ⋅ L / (mol ⋅ K) |
0,37 atm.
1,0 atm.
2,5 atm.
3,1 atm.
5,9 atm.
Gabarito:
3,1 atm.
Resolução:
A pressão dentro do frasco pode ser calculada a partir da equação de Clapeyron:
Resolvendo a equação para p:
A quantidade de matéria (n) é calculada pela razão entre a massa e massa molar:
Portanto:
Substituição dos valores: