Questão 66

FUVEST 2010

Química

(FUVEST - 2010 - 1 FASE) Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equação

$2Se+Sn ightarrow SnSe_2$

Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de

2 : 1

3 : 2

4 : 3

2 : 3

1 : 2

Gabarito:

4 : 3

Resolução:

Deve-se calcular a razão entre a massa de selênio (Se) e a massa de estanho (Sn) nas condições apresentadas. Isto é, uma reação em que os dois reagentes sejam completamente consumidos.

A razão entre essas massas é dada por essa equação:

$r = frac{m_{Se}}{m_{Sn}}$ (1)

Podemos reescrever as massas como a multiplicação entre a massa molar e a quantidade de matéria:

$MM = frac{m}{n} ightarrow m = MMcdot n$

Substituindo na equação 1:

$r = frac{M_{Se}cdot n_{Se}}{M_{Sn}cdot n_{Sn}}$ (2)

Uma informação que está no enunciado é que a massa molar do selênio (M_Se) é ²/₃ da massa molar do estanho (M_Sn):

$M_{Se} = frac{2}{3} M_{Sn}$ (3)

Substituindo 3 em 2:

$r =frac{ frac{2}{3}M_{Sn}cdot n_{Se}}{M_{Sn}cdot n_{Sn}} = frac{2}{3}frac{n_{Se}}{n_{Sn}}$

$r = frac{2}{3}frac{n_{Se}}{n_{Sn}}$ (4)

A razão entre as quantidades de matéria pode ser obtida da proporção estequiométrica da reação: 2mol de selênio reagem completamente com 1mol de estanho. Portanto:

$frac{n_{Se}}{n_{Sn}} = frac{2}{1}$ (5)

Substituindo 5 em 4:

$r = frac{2}{3}cdotfrac{2}{1}$

$r = frac{4}{3}$

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