Questão 63
FUVEST 2010
(FUVEST - 2010 - 1 FASE ) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em
I, apenas.
I e II, apenas.
II e III, apenas.
I e III, apenas.
I, II e III.
Gabarito:
I, II e III.
Resolução:
Analisando-se as figuras nota-se que HB está totalmente ionizado (ácido forte). HA e HC estão parcialmente ionizados (ácidos fracos), no entanto, HA está mais ionizado do que HC. Desse modo, analisando-se as afirmações, pode-se concluir que:
I. Correta. HB está mais ionizado do que HA e HC.
II. Correta. Como HA está mais ionizado do que HC, a sua solução apresenta maior condutibilidade elétrica.
III. Correta. HC está menos ionizado do que HB, logo, a sua solução apresenta uma concentração de H+ menor e, consequentemente, maior pH.