(FUVEST - 2002 - 1a fase)
Quando o composto LiOH é dissolvido em água, forma-se uma solução aquosa que contém os íons Li+(aq) e OH-(aq). Em um experimento, certo volume de solução aquosa de LiOH, à temperatura ambiente, foi adicionado a um béquer de massa 30,0 g, resultando na massa total de 50,0 g. Evaporando a solução ATÉ A SECURA, a massa final (béquer + resíduo) resultou igual a 31,0 g. Nessa temperatura, a solubilidade do LiOH em água é cerca de 11 g por 100 g de solução. Assim sendo, pode-se afirmar que, na solução da experiência descrita, a porcentagem, em massa, de LiOH era de
5,0%, sendo a solução insaturada.
5,0%, sendo a solução saturada.
11%, sendo a solução insaturada.
11%, sendo a solução saturada.
20%, sendo a solução supersaturada.
Gabarito:
5,0%, sendo a solução insaturada.
Logo após adicionar a solução ao béquer, temos um volume de 50 g, então a massa da solução será 50 g - 30 g = 20 g.
Depois de evaporar toda a água, sobram 31 gramas de resíduo + béquer. Sendo assim, podemo concluir que a massa do resíduo (que é LiOH) é de 1 grama, já que 30 g é a massa do béquer.
Sendo assim, tínhamos 1 grama de LiOH em 20 gramas de solução.
A porcentagem em massa de LiOH é então:
%m/m = 1 g/20 g = 0,05 = 5%
Calculando a porcentagem em massa máxima que é permitida na temperatura dada, temos:
%m/m = 11 g/100 g = 0,11 = 11%
Logo, a solução de 5% em massa está insaturada, pois 5% < 11%.