Questão 4249
FUVEST 2000
(Fuvest 2000) Um bujão de gás de cozinha contém 13 kg de gás liquefeito, à alta pressão. Um mol desse gás tem massa de, aproximadamente, 52 g. Se todo o conteúdo do bujão fosse utilizado para encher um balão, à pressão atmosférica e à temperatura de 300 K, o volume final do balão seria aproximadamente de:
Constante dos gases R
R = 8,3 J/(mol.K) ou
R = 0,082 atm.ℓ / (mol.K)
P(atmosférica) = 1 atm ≈ 1×105 Pa (1Pa = 1N/m2)
1 m3 = 1000ℓ
13 m3.
6,2 m3.
3,1 m3.
0,98 m3.
0,27 m3.
Gabarito:
6,2 m3.
Resolução:
Primeiro vamos calcular a quantidade de moles que tem esse gás:
Se 52g =1 mol -> Então 13Kg=13.10³g =x :
Com isso vamos colocar na fórmula dos gáses ideais:
Perceba que foi usado a pressão em Pascal ou seja N/m³ então o R foi usado o de 8,3J(mol.K), você poderia usar a pressão em atm e o R =0,083 atm.l (mol.K) que resultaria na mesma alternativa, só que você obteria seu volume em litros xD