Questão 6
ESPCEX 2017
(EsPCEx - 2017)
Quando um átomo, ou um grupo de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser denominado de íon. Sendo assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo de átomos) ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato interfere na distribuição eletrônica da espécie química. Todavia, várias espécies químicas podem possuir a mesma distribuição eletrônica.
Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir:
A distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 (segundo o Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à distribuição eletrônica das espécies
I, II, III e VI.
II, III, IV e V.
III, IV e V.
I, II e IV.
I, V e VI.
Gabarito:
I, II e IV.
Resolução:
Da distribuição eletrônica dada, temos que o átomo deve conter 18 elétrons:
Configuração: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
Nº de elétrons: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18
Vamos então calcular o número de elétrons de cada átomo dado e ver quais deles possuem 18 elétons:
20Ca2+ : possui número atômico 20, então o átomo neutro deve ter 20 elétrons. Como estamos falando do cátion 2+, quer dizer que o átomo perdeu dois elétrons, logo o 20Ca2+ possui 20 - 2 = 18 elétrons.
16S2- : possui número atômico 16, então o átomo neutro deve ter 16 elétrons. Como estamos falando do ânion 2-, quer dizer que o átomo recebeu dois elétrons, logo 16S2- possui 16 + 2 = 18 elétrons.
9F- : fazendo a análise de modo análogo aos casos anteriores, vemos que 9F- tem 10 elétrons.
17Cl- : fazendo a análise de modo análogo aos casos anteriores, vemos que 17Cl- tem 18 elétrons.
38Sr2+ : fazendo a análise de modo análogo aos casos anteriores, vemos que 38Sr2+ tem 36 elétrons.
24Cr3+ : fazendo a análise de modo análogo aos casos anteriores, vemos que 24Cr3+ tem 21 elétrons.
Sendo assim, a configuração eletrônica dada pode corresponder às configurações de 20Ca2+ , 16S2- e 17Cl- apenas.
GABARITO: d