Questão 35
ESPCEX 2013
(EsPCEx - 2013)
Considere uma solução aquosa de HCl de concentração 0,1 mol·L-1 completamente dissociado (grau de dissociação: α = 100 %). Tomando-se apenas 1,0 mL dessa solução e adicionando-se 9,0 mL de água pura, produz-se uma nova solução. O valor do potencial hidrogeniônico (pH) dessa nova solução será de
1,0
2,0
3,0
4,0
5,0
Gabarito:
2,0
Resolução:
A dissociação do HCl em água é:
Em 1 ml de solução, temos:
0,1 mol de HCl ______ 1000 mL
nHCl _______________ 1 mL
nHCl = 0,0001 mol de HCl
Teremos, então, 0,0001 mol de HCl em 9,0 ml de água. A nova concentração será:
0,0001 mol de HCl _____ 9,0 mL de água
x mol de HCl __________ 1000 mL de água
x = 0,01 molL-1
Como o grau de ionização é de 100%, então a concentração de HCl será igual a concentração dos íons H3O+. O pH da solução pode ser calculado por: