Questão 34
ESPCEX 2013
(EsPCEx - 2013)
Baseado no texto a seguir responda à questão.
Reações conhecidas pelo nome de Termita são comumente utilizadas em granadas incendiárias para destruição de artefatos, como peças de morteiro, por atingir temperaturas altíssimas devido à intensa quantidade de calor liberada e por produzir ferro metálico na alma das peças, inutilizando-as. Uma reação de Termita muito comum envolve a mistura entre alumínio metálico e óxido de ferro III, na proporção adequada, e gera como produtos o ferro metálico e o óxido de alumínio, além de calor, conforme mostra a equação da reação:
2 Al(s) + Fe2O3(s) → 2 Fe(s) + Al2O3(s) + calor
Reação de Termita
Dados:
Massas atômicas: Al = 27 u; Fe = 56 u e O = 16 u
Entalpia Padrão de Formação:
ΔH0f (Al2O3) = -1675,7 kJ·mol-1;
ΔH0f (Fe2O3) = - 824,2 kJ·mol-1;
ΔH0f Al0 = 0 kJ·mol-1;
ΔH0f Fe0 = 0 kJ·mol-1
Considerando a equação de reação de Termita apresentada e os valores de entalpia (calor) padrão das substâncias componentes da mistura, a variação de entalpia da reação de Termita é
ΔH0f = + 2111,2 kJ
ΔH0f = - 1030,7 kJ
ΔH0f = - 851,5 kJ
ΔH0f = - 332,2 kJ
ΔH0f = - 1421,6 kJ
Gabarito:
ΔH0f = - 851,5 kJ
Resolução:
Baseado na reação informada e nos valores das entalpias padrões:
2 A(s) + Fe2O3(s)
2 Fe(s) + A
2O3(s) + calor
ΔH0f A2O3 = -1675,7 kJ
mol-1; ΔH0f Fe2O3 = - 824,2 kJ
mol-1;
ΔH0f A0 = 0 kJ
mol-1; ΔH0f Fe0 = 0 kJ
mol-1
É só aplicar os valores de acordo com os coeficientes na fórmula:
H = Hproduto - Hreagente
H = [2.0 + (-1675,7)] - [2.0 + (-824,2)]
H = 824,2 - 1675,7
H = -851,5 kJ