Questão 16

ESPCEX 2009

Química

(EsPCEx - 2009)

Uma quantidade de 5828 g de mistura de óxido de sódio(Na₂O) e óxido de potássio(K₂O) foi tratada com uma solução de ácido clorídrico que continha 300 mols de HCl. Admitindo-se que toda a mistura de óxidos reagiu com parte do HCl, e que o excesso de HCl necessitou de 144 mols de hidróxido de sódio (NaOH) para ser totalmente neutralizado, então a composição percentual, em massa de Na₂O e de K₂O era, respectivamente,

28% e 72%.

42% e 58%.

50% e 50%.

58% e 42%.

80% e 20%.

Gabarito:

50% e 50%.

Resolução:

Na₂O ⇒ 62g/mol
K₂O ⇒ 94g/mol

Reações dos sais com o HCl:

$Na_2O+2HCl ightarrow 2NaCl+H_2O$

$K_2O+2HCl ightarrow 2KCl+H_2O$

"o excesso de HCl necessitou de 144 mols de hidróxido de sódio (NaOH)"
Temos que o excesso de HCl reage com NaOH.
Sendo a reação: NaOH + HCl → NaCl + H₂O, podemos concluir que foi utilizado 144 mols de NaOH.

$HCl_{total}-HCl_{excesso}=HCl_{reage}$
$300;mols-144;mols=156;mols;de;HCl;que;reage$

Como a proporção dos sais é de 1:2 para o ácido, então 2 sais reagem com 4 mols de ácido.

$frac{2;mol;sal}{x;mol;sal}=frac{4;mol;acido}{156;mol;acido}$

$x=78;mols;de;sais;usados$

Os 78 mols de sais, corresponde a somatória de mols do Na₂O e K₂O.

$x Na_2O+yK_2O=78;mols$

Então temos que:

$x+y=78$

Quando multiplicamos a quantidade de mols por suas respectivas massas, devemos encontrar a massa total, que foi fornecida como sendo 5828g, temos então:

$62x+94y=5828$