Questão 14

ESPCEX 2009

Química

(EsPCEx - 2009)

São dadas as seguintes informações relativas às reações que ocorrem à temperatura de 25 °C e à pressão de 1 atm.

I) 4 Fe_(s) + 12 H₂O_(l) → 4 Fe(OH)_3(s) + 6 H_2(g)	ΔH = +643,96 kJ
II) 6 H₂O_(l) + 2 Fe₂O_3(s) → 4 Fe(OH)_3(s)	ΔH = +577,38 kJ
III) 6 H_2(g) + 3 O_2(g) → 6 H₂O_(l)	ΔH = -1714,98 kJ

Com base nesses dados, é possível afirmar que, quando há produção de somente 1(um) mol de óxido de ferro III, a partir de substâncias simples, ocorre

absorção de 1012,6 kJ.

liberação de 1012,6 kJ.

absorção de 824,2 kJ.

liberação de 824,2 kJ.

liberação de 577,38 kJ.

Gabarito:

liberação de 824,2 kJ.

Resolução:

As reações são:

$I) 4 Fe_{(s)} + 12 H_2O_{(l)} ightarrow 4 Fe(OH)_{3(s) }+ 6 H_{2(g)} Delta H = +643,96 kJ$
$II) 6 H_2O_{(l)} + 2 Fe_2O_{3(s)} ightarrow 4 Fe(OH)_{3(s)} Delta H = +577,38 kJ$
$III) 6 H_{2(g)} + 3 O_{2(g)} ightarrow 6 H_2O_{(l)} Delta H = -1714,98 kJ$

Para a produção do óxido de ferro (Fe₂O₃) precisamos aplicar a lei de Hess para encontrar a reação de formação desse óxido.

► I) Manter como está.

► II) Inverter a reação.

► III) Manter como está.

Teremos, então:

$I) 4 Fe_{(s)} + {color{Red}12 H_2O_{(l)} } ightarrow {color{Red} 4 Fe(OH)_{3(s) }}+ {color{Red} 6 H_{2(g)}} Delta H = +643,96 kJ$
$II) {color{Red}4 Fe(OH)_{3(s)} } ightarrow {color{Red} 6 H_2O_{(l)}} + 2 Fe_2O_{3(s)} Delta H = -577,38 kJ$
$III) {color{Red} 6 H_{2(g)}} + {color{Red}3 O_{2(g)} } ightarrow {color{Red}6 H_2O_{(l)} } Delta H = -1714,98 kJ$