(ENEM/PPL - 2017)
O ferro metálico é obtido em altos-fornos pela mistura do minério hematita (α-Fe2O3) contendo impurezas, coque (C) e calcário (CaCO3), sendo estes mantidos sob um fluxo de ar quente que leva à queima do coque, com a temperatura no alto-forno chegando próximo a 2000 °C. As etapas caracterizam o processo em função da temperatura:
Entre 200 °C e 700 °C:
3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2
CaCO3 → CaO + CO2
Fe3O4 + CO → 3 FeO + CO2
Entre 700 °C e 1200 °C:
C + CO2 → 2 CO
FeO + CO → Fe + CO2
Entre 1200 °C e 2000 °C:
Ferro impuro se funde
Formação de escória fundida (CaSiO3)
2 C + O2 → 2 CO
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Education, 2005 (adaptado).
No processo de redução desse metal, o agente redutor é o:
C.
CO.
CO2.
CaO.
CaCO3.
Gabarito:
CO.
De todas as reações apresentadas no enunciado, apenas nessas três o nox do ferro varia:
3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2
O Fe2O3 é um óxido formado por íons Fe3+. O produto dessa reação (Fe3O4) é um óxido misto formado por íons Fe2+ e Fe3+, então os íons Fe3+ do Fe2O3 reduziram. O nox do carbono é +2 no CO e +4 no CO2. Como o carbono foi oxidado, o CO atua como agente redutor.
Fe3O4 + CO → 3 FeO + CO2
O Fe3O4 é um óxido misto formado por íons Fe2+ e Fe3+. O produto dessa reação (FeO) é formado apenas por íons Fe2+, então os íons Fe3+ do Fe3O4 reduziram. O nox do carbono é +2 no CO e +4 no CO2. Como o carbono foi oxidado, o CO atua como agente redutor.
FeO + CO → Fe + CO2
O FeO é um óxido formado por íons Fe2+. O produto dessa reação (Fe) tem nox 0, então os íons Fe2+ do FeO reduziram. O nox do carbono é +2 no CO e +4 no CO2. Como o carbono foi oxidado, o CO atua como agente redutor.
Portanto, a alternativa correta é a letra b.