Questão 88

ENEM 2014

Química

(ENEM PPL - 2014)

A escolha de uma determinada substância para ser utilizada como combustível passa pela análise da poluição que ela causa ao ambiente e pela quantidade de energia liberada em sua combustão completa. O quadro apresenta a entalpia de combustão de algumas substâncias. As massas molares dos elementos H, C e O são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol.

Levando-se em conta somente o aspecto energético, a substância mais eficiente para a obtenção de energia, na combustão de 1 kg de combustível, é o

etano.

etanol.

metanol.

acetileno.

hidrogênio.

Gabarito:

hidrogênio.

Resolução:

Acetileno

$E=frac{Delta H}{MM}cdot 1000g=frac{-1298}{26}cdot 1000g=-49.923;kJ/kg$

Etano

$E=frac{Delta H}{MM}cdot 1000g=frac{-1558}{30}cdot 1000g=-51.933;kJ/kg$

Etanol

$E=frac{Delta H}{MM}cdot 1000g=frac{-1366}{46}cdot 1000g=-29.695;kJ/kg$

Hidrogênio

$E=frac{Delta H}{MM}cdot 1000g=frac{-242}{2}cdot 1000g=-121.000;kJ/kg$

Metanol

$E=frac{Delta H}{MM}cdot 1000g=frac{-558}{31}cdot 1000g=-18.000;kJ/kg$

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