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Questão 84

ENEM 2014
Química

(ENEM PPL - 2014)

 

O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu_2 S (s) + O_2 (g) ightarrow 2 Cu (s) + SO_2 (g), é possível obtê-lo na forma metálica.

A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é

A

1,0 cdot 10^{3} mol.

B

5,0 cdot 10^{2} mol.

C

1,0 cdot 10^{0} mol.

D

5,0 cdot 10^{-1} mol.

E

4,0 cdot 10^{-3} mol.

Gabarito:

1,0 cdot 10^{3} mol.



Resolução:

egin{matrix} Cu_2S&+&O_2& ightarrow &2Cu&+&SO_2\159g&&&&2;mols\10^6g&&&&n end{matrix}

frac{159}{10^6}=frac{2}{n}

n=12578,6;mols

12578,6;molscdot 0,795=10000;mols=  1,0 cdot 10^{3} mol.

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