(ENEM - 2014)
Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).
CaCO3 (s) + SO2 (g) → CaSO3 (s) + CO2 (g) (1)
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas:
2 CaSO3 (s) + O2 (g) → 2 CaSO4 (s) (2)
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado)
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de
64.
108
122
136
245.
Gabarito:
122
Um caso de estequiometria em reações sucessivas, onde a pergunta relaciona SO2 com CaSO4. Como esses dois não estão em relação direta, utiliza-se o termo em comum nas duas equações, no caso: CaSO3.
A proporção entre CaSO3 e CaSO4 é de 1:1. 1 mol de CaSO3 (o que é justamente o comando da questão), que produzem 136 g de CaSO4 (massa molar) para 100%. Como o rendimento é de 90%, temos que: 90% de 136 é 122,4.
Logo, a melhor resposta é letra C (122 g).