(ENEM - 2011)
Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (ΔHºc) definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu ΔHºc.
| Substância | Fórmula | ∆H°c (kJ/mol) |
| benzeno | C6H6 | -3268 |
| etanol | C2H5OH | -1368 |
| glicose | C6H12O6 | -2808 |
| metano | CH4 | -890 |
| octano | C8H18 | -5471 |
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?
Benzeno.
Metano.
Glicose.
Octano.
Etanol.
Gabarito:
Glicose.
Ajustando todos os valores para o limite superior de energia, que é o octano:
Benzeno
Libera 6 CO2 --------- -3268
Libera A CO2 --------- -5471
A = aproximadamente 10 CO2
Etanol
Libera 2 CO2 --------- -1368
Libera B CO2 -------- - 5471
B = aproximadamente 8 CO2
Glicose
Libera 6 CO2 ---------- -2808
Libera C CO2 --------- -5471
C = aproximadamente 11,7 CO2
Metano
Libera 1 CO2 ---------- -890
Libera D CO2 --------- -5471
D = aproximadamente 6,15 CO2
Octano Libera 8 CO2 para -5471 kJ/mol
Ou seja, a glicose é a que libera maior número de mols de CO2 para -5471kJ (mesma quantidade de energia adotada em todas as análises.
Alternativa C