Questão 31786
VUNESP 2006
(VUNESP - 2006)
O equilíbrio ácido básico do sangue pode ser representado como segue:
CO2(g) + H2O H2CO3(aq)
H2CO3(aq) 2H+(aq) + CO32-(aq)
Assinale a alternativa que apresente dois fatores que combateriam a alcalose respiratória (aumento do pH sanguíneo).
Aumento da concentração de CO2 e HCO-3
Diminuição da concentração de CO2 e HCO-3
Diminuição da concentração de CO2 e aumento da concentração de HCO-3
Aumento da concentração de CO2 e diminuição da concentração de HCO-3
Aumento da concentração de CO2 e diminuição da concentração de H2O.
Gabarito:
Aumento da concentração de CO2 e diminuição da concentração de HCO-3
Resolução:
Como a questão nos diz que devemos combater o aumento do pH sanguíneo, devemos tomar medidas que aumentem a concentração de H+. O aumento da concentração de CO2 no meio faria com que o equilíbrio fosse deslocado para a direita, no sentido da formação de ácido carbônico, que por sua vez iria ionizar liberando íons H+ para o meio e diminuindo seu pH. Já a diminuição da concentração de HCO3- deslocaria o equilíbrio no sentido de formação desta espécie, o que também aumentaria a concentração de H+ do meio e combateria o aumento do pH.