Questão 18605
UPF 2015
(Upf 2015) No quadro, são mostradas diferentes soluções aquosas e seus respectivos valores de Ka, constante de ionização ácida.
Analisando os valores de Ka e considerando concentração em quantidade de matéria igual a 1 mol L-1 para as soluções listadas, assinale a alternativa correta.
A solução aquosa de ácido hipobromoso (HBrO(aq)) irá apresentar caráter ácido menos acentuado do que a solução aquosa de ácido bromídrico (HBr(aq)).
A solução ácida de ácido hipocloroso (HCℓO(aq)) irá apresentar caráter ácido menos acentuado do que a solução aquosa de ácido hipobromoso (HBrO(aq)).
A solução aquosa de ácido carbônico (H2CO3 (aq)) irá apresentar caráter ácido mais acentuado do que a solução aquosa de ácido nitroso (HNO2(aq)).
O ácido carbônico (H2CO3 (aq)), entre as soluções listadas, apresenta maior grau de ionização e, portanto, irá apresentar maior valor de pH.
Dentre as soluções listadas, a solução aquosa de ácido bromídrico (HBr(aq)), é a que irá apresentar menor grau de ionização e a que será a melhor condutora de eletricidade.
Gabarito:
A solução aquosa de ácido hipobromoso (HBrO(aq)) irá apresentar caráter ácido menos acentuado do que a solução aquosa de ácido bromídrico (HBr(aq)).
Resolução:
(a) Quanto menor a constante de ionização do ácido, mais fraco ele é e, portanto, se todas as soluções possuem a mesma concentração, então aquela que tiver o ácido mais fraco terá menor acidez.
CORRETA
(b) A constante de ionização do HBrO é menor que a do HClO: 6,0*10-9 < 3,2*10-8
FALSA
(c) De modo análogo ao item (b),
FALSA
(d) O H2CO3 é um ácido fraco, então seu grau de ionização deve ser bem pequeno. O maior grau de ionização é do HBr.
FALSA
(e) O HBr é o que possui maior grau de ionização, pois é o ácido mais forte.
FALSA