Questão 69446
UPF 2014
(UPF - 2014)
A síntese da amônia, sem o ajuste dos coeficientes estequiométricos, pode ser expressa pela representação da equação química:
| N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g) | ΔH = -46,1 kJ.mol-1 |
A variação de entalpia para a equação química representada fornece o seguinte gráfico:
Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa correta:
Quando a entalpia dos produtos for menor do que a dos reagentes, o valor de H será maior do que zero.
Sendo considerada a decomposição da amônia, a entalpia dos produtos será maior do que a dos reagentes e ΔH será positivo.
A reação de síntese da amônia é um processo em que o sistema cede calor à vizinhança, caracterizando uma reação endotérmica.
Ao reagirem 6,0 mol de moléculas de gás hidrogênio (H2(g)), o processo absorverá 184,4kJ de calor.
A entalpia de formação da amônia envolve a absorção de 46,1 kJ.mol-1.
Gabarito:
Sendo considerada a decomposição da amônia, a entalpia dos produtos será maior do que a dos reagentes e ΔH será positivo.
Resolução:
a) Incorreto. Quando a entalpia dos produtos for menor do que a dos reagentes, o valor de H será maior do que zero.
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
Se os produtos tiverem entalpia menor que dos reagentes o valor de ΔH será menor do que zero.
b) Correto. Sendo considerada a decomposição da amônia, a entalpia dos produtos será maior do que a dos reagentes e ΔH será positivo.
| 2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3 H2(g) | ΔH = +46,1 kJ.mol-1 |
c) Incorreto. A reação de síntese da amônia é um processo em que o sistema cede calor à vizinhança, caracterizando uma reação endotérmica.
O processo que cede calor para a vizinhança é exotérmico.
d) Incorreto. Ao reagirem 6,0 mol de moléculas de gás hidrogênio (H2(g)), o processo absorverá 184,4kJ de calor.
| N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) | ΔH = -46,1 kJ.mol-1 |
| 2N2(g) + 6 H2(g) ⇌ 4NH3(g) | ΔH = -92,2 kJ.mol-1 |
e) Incorreto. A entalpia de formação da amônia envolve a absorção de 46,1 kJ.mol-1.
O sinal é negativo, portanto envolve a liberação de 46,1kJ