(UPF - 2013)
A obtenção industrial do chumbo metálico Pb(s) ocorre a partir da redução do minério galena PbS(s). Depois de extraído, o chumbo metálico pode ser usado na proteção contra partículas radioativas, na fabricação de munições para armas de fogo, aditivo da gasolina e pigmentos para tintas, entre outras aplicações. Considerando o elemento químico chumbo, analise as afirmativas abaixo:
I. Sua configuração eletrônica no estado fundamental é [Xe]6s24f14 5d106p2 , possuindo, portanto, quatro elétrons na camada de valência.
II. O raio atômico do átomo neutro de chumbo é maior do que o raio iônico do respectivo íon Pb2+.
III. Em sua eletrosfera existem somente cinco níveis de energia com elétrons distribuídos.
IV. O principal minério de obtenção do chumbo é a galena, PbS, encontrada na natureza e resultante da ligação iônica entre íons Pb2+ e S2-.
Está correto o que se afirma em:
apenas I, II e IV.
apenas II, III e IV.
apenas I, II e III.
apenas I, III e IV.
todas as alternativas
Gabarito:
apenas I, II e IV.
I - (V) Distribuindo os elétrons do Pb no diagrama de Linus Pauling obtemos essa configuração, com 4 elétrons (2 no orbital s e 2 no orbital p) na sexta camada (última).
II - (V) O Pb2+ tem dois elétrons a menos que o Pb neutro. Como eles possuem a mesma quantidade de prótons, a atração dos prótons será mais efetiva no Pb2+ que tem menos elétrons. Raio ânion > Raio Neutro > Raio Cátion
III- (F) Na distribuição, temos elétrons até o nível 6 (6s2 6p2)
IV- (V) Como é formado por um metal (Pb) e um ametal (S) as ligações entre eles são de caráter iônico.