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Questão 69403

UPE 2016
Química

(UPE - 2016) 

Uma nova marca de gás para fogão lançou, no mercado, um botijão com 13kg  de hidrocarbonetos, sendo 55% em massa de butano (C4H10) e 45%  em massa de propano (C3H8).

Desprezando possíveis perdas, qual o calor liberado no consumo de todo o conteúdo do recipiente?

Dados:

C = 12g/mol ; H = 1g/mol

2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(l) ΔHºcombustão = -2878 kJ/mol
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHºcombustão = -2222 kJ/mol
A

3,5 x 104 kJ

B

3,5 x 105 kJ

C

4,8 x 105 kJ

D

6,5 x 104 kJ

E

6,5 x 105 kJ

Gabarito:

6,5 x 105 kJ



Resolução:

13kg  de hidrocarbonetos,

Sendo 55% em massa de butano (C4H10)
7,15 kg de butano

45%  em massa de propano (C3H8).
5,85 kg de propano

Calculando para o butano, como é por mol de butano, vamos deixar a reação com 1 mol de butano:

egin{matrix} C_4H_{10(g)} &+ frac{13}{2} O_{2(g)} ightarrow 4 CO_{2(g)} + 5 H_2O_{(l)} &Delta H_{combust ilde{a}o} = -2878 kJ/mol\58g&&Delta H_{combust ilde{a}o} = -2878 kJ/mol\7,15cdot 10^{3}g&&x end{matrix}

frac{58}{7,15cdot 10^3}=frac{-2878}{x}

x=-354.787,931kJ

Calculando para o propano:

egin{matrix} C_3H_{8(g)} &+ 5 O_{2(g)} ightarrow 3 CO_{2(g)} + 4 H_2O_{(l)} &Delta H_{combust ilde{a}o} = -2222 kJ\44g&&Delta H_{combust ilde{a}o} = -2222 kJ\5,85cdot 10^3&&y end{matrix}

frac{44}{5,85cdot 10^3}=frac{-2222}{y}

y= -295.425kJ

x+y= -354.787,931kJ+(-295.425kJ)=-650.212,931approx -6,5cdot 10^5kJ

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