(UPE - 2012)
Diamante e grafite são sólidos covalentes, formados por um único tipo de elemento químico, o carbono, embora apresentem propriedades distintas. Por exemplo, o diamante é duro, não é condutor elétrico, enquanto a grafite é mole, apresenta condutividade elétrica, sendo, por isso, utilizada em fornos elétricos. As diferentes propriedades evidenciadas nesses sólidos devem-se ao fato de
a ligação química ser mais forte no grafite.
o grafite apresentar moléculas mais organizadas.
o grafite possuir estrutura química diferente do diamante.
o grafite se apresentar na natureza constituído de moléculas discretas.
a quantidade de átomos em 1 mol das variedades alotrópicas do carbono ser diferente.
Gabarito:
o grafite possuir estrutura química diferente do diamante.