Questão 9759

Gabarito:

1,980g

Resolução:

(Upe 2011) O k_PS do sal “AB” é igual a 4,0·10^-8 .  A adição de um sal, AC, a 1L da solução saturada do sal “AB”, reduz sua solubilidade para 2,0·10^-6 mol / L.
A massa do sal “AC” adicionada que produziu essa redução de solubilidade do sal “AB” é igual a

Dados: M(AC) 100,0g/mol

RESOLUÇÃO:

OBs.: como o volume da solução é de um litro, temos que número de mol é numericamente igual a concentração.

No início, as concentrações de A e de B são iguais à solubilidade do sal, ou seja:

Kps = [A]*[B] = S*S = S² = 4*10^-8, então

S = √(4*10^-8) = 2*10^-4 mol/l

Depois que adicionamos o sal AC, temos concentração de A e de B iguais a [A] e [B].

Como os íons B são provenientes apenas da dissociação do sal AB, podemos dizer que [B] é igual a solubilidade do sal AB.

Logo, temos o cálculo do Kps:

Kps = [A]*[B] = [A]*(2,0*10^-6) = 4*10^-8

Temos então que [A] = 0,02 mol/l.

Contudo, essa concentração de A é devido à solubilidade de A no início mais a concentração de A devido à adição do sal AC, sendo assim, temos:

[A] = 2*10^-4 + C = 0,02 mol/l

Resolvendo a equação, temos que C = 0,0198 mol/l

Sendo assim, foram adicionados 0,0198 mol de sal AC na solução.

Portanto, a massa de sal AC adicionada é:

m_AC = n_AC *MM_AC = 0,0198 mol * 100 g/mol = 1,98 g