Questão 69993

UNIMONTES 2014

Química

(Unimontes 2014) Um inseto conhecido como besouro bombardeiro consegue afugentar seus predadores lançando sobre eles um “aerossol químico”, um vapor na forma de fina névoa. Esse aerossol resulta de uma reação química entre as substâncias hidroquinona, $C_6H_4(OH)_2$ , e o peróxido de hidrogênio, $H_2O_2$ , catalisada por uma enzima. Além do efeito térmico da reação, a quinona, $C_6H_4O_2$ , produzida atua como repelente contra outros insetos e animais. A reação de formação do aerossol químico pode ser representada pela equação:

$C_6H_4(OH)_{2(aq)}+H_2O_{2(aq)} ightarrow C_6H_4O_{2(aq)}+2H_20_{(l)}$

Considere as reações representadas pelas equações I, II e III:

$I. C_6H_4(OH)_{2(aq)} ightarrow C_6H_4O_{2(aq)}+H_{2(g)}$ $Delta H^o=177 kJ$

$II. H_2O_{2(aq)} ightarrow H_2O_{(l)}+frac{1}{2}O_{2(g)}$ $Delta H^o=-94,6 kJ.$

$III. H_{2(g)}+frac{1}{2}O_{2(g)} ightarrow H_2O_{(l)}$ $Delta H^o=-286 kJ.$

Relacionando as equações I, II e III, pode-se afirmar que, para afugentar os predadores, o besouro bombardeiro libera uma quantidade de calor equivalente a

557,6 kJ.

203,6 kJ.

368,4 kJ.

407,2 kJ.

Gabarito:

203,6 kJ.

Resolução:

$C_6H_4(OH)_{2(aq)}+H_2O_{2(aq)} ightarrow C_6H_4O_{2(aq)}+2H_20_{(l)}$

$egin{matrix} I. &C_6H_4(OH)_{2(aq)}& ightarrow &C_6H_4O_{2(aq)}+H_{2(g)}&Delta H^{circ}=177;kJ\ II.&H_2O_{2(aq)}& ightarrow &H_2O_{(l)}+frac{1}{2}O_2&Delta H ^{circ} =-94,6;kJ\ III. &H_{2(g)}+frac{1}{2}O_{2(g)}& ightarrow &H_2O_{(l)}&Delta H^{circ}=-286;kJ end{matrix}$

Não é preciso alterar nenhuma reação, vamos então fazer os cortes necessários:

$egin{matrix} I. &C_6H_4(OH)_{2(aq)}& ightarrow &C_6H_4O_{2(aq)}+{color{Blue} H_{2(g)}}&Delta H^{circ}=177;kJ\ II.&H_2O_{2(aq)}& ightarrow &H_2O_{(l)}+{color{Red} frac{1}{2}O_2}&Delta H ^{circ} =-94,6;kJ\ III. &{color{Blue} H_{2(g)}}+{color{Red} frac{1}{2}O_{2(g)}}& ightarrow &H_2O_{(l)}&Delta H^{circ}=-286;kJ end{matrix}$
____________________________________________________________
$egin{matrix} &C_6H_4(OH)_{2(aq)}+H_2O_{2(aq)}& ightarrow &C_6H_4O_{2(aq)}2H_2O_{(l)}&Delta H^{circ}=(177-94,6-286);kJ end{matrix}$

$egin{matrix} &C_6H_4(OH)_{2(aq)}+H_2O_{2(aq)}& ightarrow &C_6H_4O_{2(aq)}2H_2O_{(l)}&Delta H^{circ}=-203,6;kJ end{matrix}$

$Delta H^{circ}=-203,6;kJ$

Questão 69993

UNIMONTES 2014

Questões relacionadas

Questão 9579

Questão 10366

Questão 24096