Questão 61866
UNIFESP 2018
(UNIFESP 2018)
O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do oxalato de magnésio, MgC2O4. Nessa reação os produtos da decomposição são CO, CO2 e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.
Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,
320 e 35,7%.
320 e 64,3%.
352 e 39,2%.
576 e 35,7%.
576 e 64,3%.
Gabarito:
320 e 64,3%.
Resolução:
Primeiro, montamos a reação de decomposição do MgC2O4 em CO, CO2 e MgO:
Sabemos que a diferença de massa corresponde aos gases formados que não são pesados, portando mCO + mCO2 = 576 mg
As massas molares de CO e CO2 são respectivamente 28g e 44g
Então temos que 1mol CO + 1 mol CO2 = 72g, e z mol de CO + z mol de CO2 = 576 x 10-3 g
Montando a regra de três:
Portanto temos que o coeficiente estequiométrico para CO e CO2 na reação que se ocorre é de 0,008, então temos que ter 0,008 mol de MgO, e tinhamos inicialmente 0,008 mol de MgC2O4
y = 0,32g = 320mg