Questão 70603

UNIFESP 2008

Química

(UNIFESP - 2008)

O nitrito de sódio, NaNO₂, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão desse aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos.

Dada a constante de hidrólise: K_h = K_w/K_a e considerando as constantes de equilíbrio K_a(HNO2) = 5 x 10^-4 e K_w = 1 x 10^-14, a 25 ºC, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 x0 10^-2 mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a:

Gabarito:

Resolução:

O ânion NO₂^- é um proveniente de um ácido fraco, se hidrolisa pela reação:

NO₂^- + H₂O → HNO₂ + OH^-

$K_h=frac{K_w}{K_a}$

$K_h=frac{1cdot 10^{-14}}{5cdot 10^{-4}}$

$K_h=2cdot 10^{-11}$

As concentrações [OH⁻] = [HNO₂], uma vez que estão na mesma proporção em mols e [NO₂^-] = [NaNO₂], o grau de dissociação é 100%, e conhecendo Kh, podemos calcular [OH⁻]

$K_h=frac{[HNO_2][OH^-]}{[NO_2^-]}$