Questão 68
UNICAMP 2018
(UNICAMP - 2018 - 1ª FASE)
Leia o texto a seguir para responder à(s) questão(ões) a seguir.
A calda bordalesa é uma das formulações mais antigas e mais eficazes que se conhece. Ela foi descoberta na França no final do século XIX, quase por acaso, por um agricultor que aplicava água de cal nos cachos de uva para evitar que fossem roubados; a cal promovia uma mudança na aparência e no sabor das uvas. O agricultor logo percebeu que as plantas assim tratadas estavam livres de antracnose. Estudando-se o caso, descobriu-se que o efeito estava associado ao fato de a água de cal ter sido preparada em tachos de cobre. Atualmente, para preparar a calda bordalesa, coloca-se o sulfato de cobre em um pano de algodão que é mergulhado em um vasilhame plástico com água morna. Paralelamente, coloca-se cal em um balde e adiciona-se água aos poucos. Após quatro horas, adiciona-se aos poucos, e mexendo sempre, a solução de sulfato de cobre à água de cal.
(Adaptado de Gervásio Paulus, André Muller e Luiz Barcellos, Agroecologia aplicada: práticas e métodos para uma agricultura de base ecológica. Porto Alegre: EMATER-RS, 2000, p. 86.)
Na preparação da calda bordalesa são usados 100 g de sulfato de cobre(II) pentaidratado e 100 g de hidróxido de cálcio (cal extinta). Para uma reação estequiométrica entre os íons cobre e hidroxila, há um excesso de aproximadamente
Dados de massas molares em : sulfato de cobre (II) pentaidratado = 250; hidróxido de cálcio = 74.
Dada a reação:
CuSO4 . 5 H2O + Ca(OH)2 → CaSO4 + Cu(OH)2 + 5 H2O
1,9 mol de hidroxila.
2,3 mol de hidroxila.
2,5 mol de cobre.
3,4 mol de cobre.
Gabarito:
1,9 mol de hidroxila.
Resolução:
Sulfato de cobre pentahidratado: CuSO4 . 10 H2O
Hidróxido de cálcio: Ca(OH)2
Reação entre OH- e Cu2+ com formação de Cu(OH)2:
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2
A proporção com que reage cobre e hidroxila é de 1 para 2.
Calculando o número de mol de cada composto (sal e Ca(OH)2), temos:
nsal = msal /MMsal = 100 g/250 g/mol = 0,4 mol
nbase = mbase /MMbase = 1,35 mol
Como em cada sal temos um íon Cu2+, então nCu2+ = 0,4 mol.
Como em cada base temos duas hidroxilas, então nOH- = 2*1,35 mol = 2,7 mol
Vemos que Cu2+ é o limitante, pois para reagir 0,4 mol de Cu2+ precisamos de 2*0,4 mol = 0,8 mol de OH-, ou seja, OH- está em excesso.
Depois de ocorrer a reação, os 0,4 mol de Cu2+ e 0,8 mol de OH- serão consumidos, sobrando apenas 2,7 mol - 0,8 mol = 1,9 mol de OH-.