Questão 3
UNICAMP 2007
(UNICAMP - 2007) O nitrogênio é um macro-nutriente importante para as plantas, sendo absorvido do solo, onde ele se encontra na forma de íons inorgânicos ou de compostos orgânicos. A forma usual de suprir a falta de nitrogênio no solo é recorrer ao emprego de adubos sintéticos. O quadro abaixo mostra, de forma incompleta, equações químicas que representam reações de preparação de alguns desses adubos.
a) Escolha no quadro as situações que poderiam representar a preparação de uréia e de sulfato de amônio e escreva as equações químicas completas que representam essas preparações.
b) Considerando-se apenas o conceito de Lowry-Bronsted, somente uma reação do quadro não pode ser classificada como uma reação do tipo ácido-base. Qual é ela (algarismo romano)?
c) Partindo-se sempre de uma mesma quantidade de amônia (reagente limitante), algum dos adubos sugeridos no quadro conteria uma maior quantidade absoluta de nitrogênio? Comece por SIM ou NÃO e justifique sua resposta. Considere todos os rendimentos das reações como 100 %.
Gabarito:
Resolução:
a) Uréia: III
Sulfato de amônio: II
b) A reação que não se enquadra numa reação do tipo ácido-base de Lowry-Brönsted é a III, porque não tem transferência de H+.
c) O nitrato de amônio conteria maior quantidade absoluta de nitrogênio:
I. 1 NH3 ⇒ 2 mol de N em NH4NO3 (28g)
II. 1 NH3 ⇒ 1 mol de N em (NH4)2SO4 (14g)
III. 1 NH3 ⇒ 1 mol de N em (NH2)2CO (14g)
IV. 1 NH3 ⇒ 1 mol de N em (NH4)3PO4 (14g)
V. 1 NH3 ⇒ 1 mol de N em NH4OH (14g)