Questão 49

UNESP 2023

Química

(UNESP - 2023)

Analise os diagramas de entalpias de reações parciais, associadas com a reação de cal viva sólida, CaO (s), com água líquida, para a produção de cal hidratada sólida, Ca(OH)₂ (s).

A variação de entalpia dessa reação de cal viva com água líquida, para produzir cal hidratada, é igual a

- 1905 kJ/mol.

- 65 kJ/mol.

+ 95 kJ/mol.

- 1620 kJ/mol.

+ 2890 kJ/mol.

Gabarito:

- 65 kJ/mol.

Resolução:

Pelos gráficos, podemos obter que as entalpias de formação das substâncias são,

Ca(OH)₂ : ΔH_f = – 985 kJ/mol
CaO : ΔH_f = – 635 kJ/mol
H₂O : ΔH_f = – 285 kJ/mol

A reação citada no enunciado é,

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂

Logo, podemos calcular a entalpia da reação a partir das entalpias de formação, seguindo a fórmula abaixo,

$Delta H=sum Delta H_{f_{produtos}}-sum Delta H_{f_{reagentes}}$ , desta forma,

$Delta H=(-985+635+285)kJmol^{-1}=-65kJmol^{-1}$

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