Questão 73

UNESP 2023

Química

(UNESP - 1ª FASE)

Quando cianeto de hidrogênio, um gás extremamente tóxico, é borbulhado em água, ocorre a produção de uma solução aquosa de ácido cianídrico, que se ioniza conforme a equação:

$HCN(aq) leftrightharpoons H^{+}(aq) + CN^{-}(aq)$

Uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido cianídrico apresenta pH = 5 na temperatura de 25 ºC. A partir desse dado, pode-se estimar o valor da constante $K_a$ desse ácido nessa temperatura. Esse valor é, aproximadamente,

$1 cdot 10^{-10}$ .

$2 cdot 10^{-1}$ .

$5 cdot 10^{-10}$ .

$2 cdot 10^{-5}$ .

$5 cdot 10^{-1}$

Gabarito:

$5 cdot 10^{-10}$ .

Resolução:

Como o pH = 5, então [H⁺]= 10^-^pH = 10^-5

Sendo assim, a constante de ionização pode ser calculada,

	HCN_(aq)⇌ H⁺_(aq) + CN^-_(aq)
I	0,2	----	----
R	10^-5	10^-5	10^-5
EQ	(0,2-10^-5)	10^-5	10^-5

Sendo assim, Ka é representado pela equação abaixo, considerando que (0,2-10^-5) é aproximadamente 0,2.

$K_a = frac{[H^+][CN^-]}{[HCN]}=frac{(10^{-5})^2}{(0,2)}Rightarrow Ka=5cdot 10^{-10}$

Questões relacionadas

Questão 51

(UNESP - 1ª FASE) A produção de metano (CH4), chamado de “gás dos pântanos”, na Amazônia representou 8% de suas emissões globais. Cerc...

Ver questão

Questão 52

(UNESP - 1ª FASE) Analise os componentes que caracterizam o cálculo desenvolvido para avaliar a pressão exercida pela população humana sobre o meio ambiente....

Ver questão

Questão 69

(UNESP - 1ª FASE) A “barrilha leve”, carbonato de sódio , é um produto de grande uso industrial, sendo também utilizado no tratamento da água de p...

Ver questão

Questão 71

(UNESP - 1ª FASE) No Brasil, enfatiza-se que o Valor Máximo Permitido (VMP), destacado na portaria MS no 2.914/2011, que dispõe sobre normas e padrão de potabilidade...

Ver questão