Questão 78
UNESP 2021
(UNESP - 2021 - 1ª fase - DIA 2)
Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso () pela reação, a quente, de ácido clorídrico (
) com 6,75g de alumínio sólido (
) sob forma de folhas amassadas.
A equação que representa essa reação é:
Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que . Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de
6 × 104 N/m2.
8 × 104 N/m2.
5 × 104 N/m2.
9 × 104 N/m2.
4 × 104 N/m2.
Gabarito:
9 × 104 N/m2.
Resolução:
O número de mols de H2 produzido na reação de 6,75g de Al sólido.
Usando a equação de estados dos gases, pV=nRT calcula-se a pressão exercida pelo H2.